UE 202 - Energie Chimique

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UFR Sciences et techniques de la Côte Basque

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    • Journées d'immersion des lycéens de terminale

      Journées d'immersion des lycéens de terminale sur les campus de la Côte Basque du 20 au 24 février 2017.
      Inscription : http://scuio-ip.univ-pau.fr/fr/lycee-universite/journees-immersion-des-lyceens/eleves-de-terminale...

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    • Forum des métiers de l'environnement aquatique

      Affiche du forum des métiers de l'environnement aquatique 2016

       
      Le forum se déroulera essentiellement sous forme de rencontres/échanges via des « stands » et/ou « ateliers » entre des professionnels de divers secteurs d’activité (privés et publics) et des étudiants...

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UE 202 - Energie Chimique

Présentation

Premier principe de la thermodynamique appliqué au système chimique :

Faire un bilan énergétique. Savoir dans quelles conditions effectuer un bilan énergétique ou un bilan enthalpique.

Lien entre Energie de réaction et Enthalpie de réaction. Grandeurs molaires.

Savoir qu’énergie et enthalpie sont des fonctions d’état extensives, alors que travail et chaleur ne caractérisent pas l’état du système.

Déterminer une enthalpie de réaction grâce aux enthalpies de formation (loi de Hess) et grâce à un cycle thermodynamique. Savoir utiliser les tables thermodynamiques.

Connaître l’état standard et les équations de formation. Connaître et savoir utiliser les différents enthalpies standard (combustion, de changement d’état, de liaison, réticulaire, d’attachement électronique, d’ionisation)

Savoir déterminer une énergie de liaison.

Savoir déterminer une enthalpie ou une énergie de réaction à une température donnée (Loi  de Kirshoff)

Déterminer une température de flamme ou d’explosion adiabatique.

 

Deuxième principe de la thermodynamique appliqué au système chimique :

Savoir que le second principe permet de prévoir le sens d’évolution du système

Savoir que l’entropie est une fonction d’état extensive qui permet de mesurer le désordre, savoir prévoir une augmentation ou une diminution d’entropie au regard de l’état des réactifs et des produits.

Lois de Kirshoff  et de Hess appliquées à l’entropie

Volume horaire

  • CM : 9 heures
  • TD : 10.5 heures

Examens

Modalité de Contrôle des Connaissances :

                . 1ère Session         : 40% Contrôle Continu Écrit + 60% Examen Terminal Écrit

                . 2nde Session        : 100% Examen Terminal Écrit.

En bref

Crédits ECTS 2

Nombre d'heures 19.5

Niveau d'étude BAC +1

Période de l'année
Printemps

Contact(s)

Composante

Responsable(s)

Miqueu Christelle

Responsable L1 Physique-Chimie Côte Basque

UFR Sciences et Techniques Côte Basque
1 Allée du Parc Montaury
64600 ANGLET
Tél : +33 559574415

Email : christelle.miqueu @ univ-pau.fr

Contact(s) administratif(s)

Etchepare Béatrice

UFR Sciences et Techniques Côte Basque - Scolarité
1 Allée du Parc Montaury
64600 ANGLET
Tél : +33 559574401

Email : beatrice.etchepare @ univ-pau.fr

Lieu(x)

  • Anglet